نسبة المردود المئوية لأي تفاعل لا يمكن أن تكون أكثر من 100%

في درس نسبة المردود المئوية من كتاب كيمياء 2 لمرحلة التعليم الثانوي نظام المقررات مسار العلوم الطبيعية، سنقدم لطلاب، وطالبات المملكة الحبيبة إجابة سؤال: نسبة المردود المئوية لأي تفاعل لا يمكن أن تكون أكثر من 100%. صواب أم خطأ، لمعرفة ماهي الإجابة الصحيحة تابعوا قراءة الفقرة الآتية.

نسبة المردود المئوية لأي تفاعل لا يمكن أن تكون أكثر من 100%.

الإجابة الصحيحة هي: ( صواب ) نسبة المردود المئوية: هي نسبة المردود الفعلي إلى المردود النظري في صورة نسبة مئوية.
نسبة المردود المئوية = المردود الفعلي/ المردود النظري × 100.

• نسبة المردود المئوية: يحتاج الكيميائيون إلى معرفة فاعلية التفاعل في إنتاج النواتج المرغوب فيها.
• ومن طرائق قياس فاعلية التفاعل حساب نسبة المردود المئوية.
• لذا فإن نسبة المرود المئوية للنواتج هي نسبة المردود الفعلي إلى المردود النظري في صورة نسبة مئوية.
• نسبة المردود المئوية= المردود الفعلي / المردود النظري = 100.
• لذا نحسب نسبة المردود المئوية بقسمة المردود الفعلي على المرود النظري مضروبًا في مئة.

المردود النظري والمردود الفعلي

• في كثير من الحسابات السابقة قمت بحساب كمية مادة متفاعلة معطاة.
• وتسمى كمية الناتج المحسوبة هذه المردود النظري للتفاعل.
• نادراً ما ينتج التفاعل الكيميائي مردود فعلي مطابق للمردود النظري المتوقع.
• يحدد الكيميائي المردود الفعل للتفاعل من خلال تجربة دقيقة يحسب من خلالها كتلة المادة الناتجة.

• المردود النظري: أكبر كمية من الناتج يمكن الحصول عليها من كمية المادة المتفاعلة المعطاة.
• المردود الفعلي: هو كمية المادة الناتجة عند إجراء التفاعل الكيميائي عملياً.

• المردود النظري للتفاعل الكيميائي هو أكبر كمية من المادة الناتجة يُمكن الحصول عليها من كميات معينة من المواد المتفاعلة.
• يُحسب بالاعتماد على المعادلة الكيميائية الموزونة.

• المردود الفعلي هو كمية المادة الناتجة التي يتم الحصول عليها عملياً من التفاعل.
• نسبة المردود المئوية هي نسبة المردود الفعلي إلى المردود المئوية النظري معبراً عنها بالنسبة المئوية.
• أن نسبة المردود المئوية المرتفعة مهمة في تقليل تكلفة كل مادة ناتجة عن العمليات الكيميائية.

نسبة المردود المئوية والجدوى الاقتصادية

• تلعب نسبة المردود المئوية دوراً مهماً في تحديد التكلفة الاقتصادية لكثير من الصناعات.
• وفي المثال الموضح بالشكل 9-5 في الكتاب، يستخدم الكبريت لتحضير حمض الكبر يتيك H2SO4، وهو مادة كيميائية أولية مهمة تدخل في صناعة الكثير من المنتجات، ومنها الأسمدة، والمنظفات، والمنسوجات، والأصباغ.

اذكر أسباب لعدم تساوي المردود الفعلي والمردود النظري في التفاعل الكيميائي

• إلتصاق المواد السائلة على سطوح الأوعية.
• بقاء بعض المواد على ورقة الترشيح.
• فقد بعض المواد بسبب عملية التنقية.
• تبخر بعض السوائل.
• تكون مواد غير متوقعة.

نكون قد وصلنا إلى نهاية المقال الذي تعرفنا فيه على إجابة سؤال: نسبة المردود المئوية لأي تفاعل لا يمكن أن تكون أكثر من 100% صواب أم خطأ، وكانت الإجابة الصحيحة هي ( صواب ) أرجو أن أكون قد قدمت لكم مقالنا مفيداً.